Металюминат калия из...

[N.C.]

Нужно получить в цепочке S02-x-KAlO2. Как получить? :bh:

Я понимаю, как в принципе получить алюминат калия, но как припихнуть SO2 - ума не приложу.

Задание из ДВИ МГУ по химии за 2011 :cg:

 

полная цепочка(если кому интересно) :

O3 -> x -> KClO3 -> y -> SO2 -> z -> KAlO2

[qerik]

Вероятно так:

SO2 + Al2O3 -> Al2(SO3)3

Al2(SO3)3 + KOH (спл) (t>800C) = KAlO2 + SO2

[N.C.]

  В 04.07.2012 в 17:05, qerik сказал:

Вероятно так:

SO2 + Al2O3 -> Al2(SO3)3

Al2(SO3)3 + KOH (спл) (t>800C) = KAlO2 + SO2

а разве не c SO3? Я про первую реакцию. (возможно чего путаю %__%) как там происходит соединение если с SO2 действительно есть?

[qerik]

Как взаимодействуют кислотные оксиды с амфотерными оксидами?

[N.C.]

Поняла х)

[вода]

  В 04.07.2012 в 17:05, qerik сказал:

Вероятно так:

SO2 + Al2O3 -> Al2(SO3)3

Al2(SO3)3 + KOH (спл) (t>800C) = KAlO2 + SO2

 

Al₂(SO₃)₃ - нет такого в природе

 

Надо наоборот:

 

SO₂ + KOH --> K₂SO₃

K₂SO₃ + Al₂O₃ --> KAlO₂ (сплавление)

[qerik]

  В 04.07.2012 в 18:11, вода сказал:

Al₂(SO₃)₃ - нет такого в природе

Он разлагается водой, но это не говорит, что его не существует! Температура разложения 770°С

 

  В 04.07.2012 в 18:11, вода сказал:

K₂SO₃ + Al₂O₃ --> KAlO₂ (сплавление)

Очень сомневаюсь, что кислота, образующая алюминаты (HAlO2?) более сильная, чем сернистая кислота.

[N.C.]

  В 04.07.2012 в 18:11, вода сказал:

Al₂(SO₃)₃ - нет такого в природе

 

Надо наоборот:

 

SO₂ + KOH --> K₂SO₃

K₂SO₃ + Al₂O₃ --> KAlO₂ (сплавление)

стопстопстоп, а серу куда? В SO2 обратно?

[вода]

  В 04.07.2012 в 18:15, qerik сказал:

Он разлагается водой, но это не говорит, что его не существует! Температура разложения 770°С

 

Пожалуйста, ссылку дайте на источник информации (желательно на русском языке - если есть). Только просьба - не на рекламные сайты торгово-промышленных компаний, они часто путают сульфиты с сульфатами и алюминий с аммонием.

 

А это: SO₂ + Al₂O₃ -> Al₂(SO₃)₃ - нонсенс (ИМХО)

 

  В 04.07.2012 в 18:15, qerik сказал:

Очень сомневаюсь, что кислота, образующая алюминаты (HAlO2?) более сильная, чем сернистая кислота.

 

Правильно сомневаетесь. Сернистая кислота сильнее метаалюминиевой - в растворах. Поэтому в данном случае это обстоятельство не имеет ровно никакого значения. Здесь и водорода-то нет. Чтобы развеять сомнения, рекомендуется сходить на экскурсию на стекловаренный завод. Там вообще иногда ужасные вещи творятся типа:

 

Na₂SO₄ + SiO₂ = Na₂SiO₃ + SO₂↑ + O₂↑

 

  В 04.07.2012 в 18:16, N.C. сказал:

стопстопстоп, а серу куда? В SO2 обратно?

 

Разумеется.

Изменено 4 Июля, 2012 в 23:14 пользователем вода

[aversun]

При взаимодействии окиси алюминия с водным раствором дву­окиси серы протекают реакции:

Аl₂O₃ + 6H₂SO₃ = 2Al(HSO₃)₃ + 3H₂O

Аl₂O₃ + 3H₂SO₃ = Al₂(SO₃)₃ + 3H₂O

Процесс идет в основном с образованием бисульфита алюминия (при 20° константы диссоциации H2SO3 следующие; K₁ = 2*10^-2, К₂ = 1*10^-7).

М.Е. Позин «Технология минеральных солей, ч.1», стр. 651

=========

Подобный процесс применяют при очистке металлургических газов от диоксида серы алюмо-сульфатным способом

Al₂(SO₄)_3*Al₂O₃ + 3SO₂ → Al₂(SO₄)_3*Al₂(SO₃)₃

http://ekotechproekt...urification.pdf

Кстати, сернистая кислота вдвое сильнее фосфорной (K₁ = 7.6*10^-3).

------------------------------

Na₂SO₄ + SiO₂ = Na₂SiO₃ + SO₂↑ + O₂↑

А что в этом ужасного? Нелетучий кислотный окисел вытесняет летучий, который к тому же еще при Т > 450° начинает разлагаться на сернистый ангидрид и кислород. Только обычно, для облегчения процесса к этой смеси добавляют уголь. Сам процесс описан в книге: Корнеев, Данилов "Жидкое и растворимое стекло"

Изменено 5 Июля, 2012 в 00:13 пользователем aversun